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    除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是     （  ）
    A．从左到右，原子半径逐渐减小
    B．从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
    C．从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)
    D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
    B

    答案：B
    A、正确，从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；B、不正确，从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱；    C、正确，从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)
    D、正确，从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，元素的金属性减弱，非金属性增强。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（   ）
    A．2y-x+z=8B．y=4
    C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           
    A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小
    C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质性质比较中，正确的是
    A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－
    C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、     、______。
    （2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
    _________________________________________________。
    （3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
    _________________________________               。
    （4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
    A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
    B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
    C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是
    A．零族元素的单质在常温下都是气体
    B．第ⅡA族元素都是金属元素
    C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
    D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
    （1）三种元素的名称。B      ，D      ，F      。
    （2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：                                
    (3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：              。
    （4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。
    （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式       、           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
    ①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
    ②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。
    (2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
    ①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
    ②下列有关方程式不正确的是____________。
    A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
    B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
    D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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