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    （7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、     、______。
    （2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
    _________________________________________________。
    （3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
    _________________________________               。
    （4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
    __________________________________________。
    （每空1分）（1）Na、Al、S、Cl（2）略
    （3）Al2O3 + 2OH - =" AlO" - + H 2O
    （4）MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑ + H2O
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种元素中，其单质氧化性最强的是                              （   ）
    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
    C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
    D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是
    A．X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一
    B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HnR＞HmW
    C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
    D．X、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：R—＞X2—＞Y2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区
    D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是     （  ）
    A．从左到右，原子半径逐渐减小
    B．从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
    C．从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)
    D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是
    A．碘-131是碘的同素异形体
    B．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同
    C．核能的利用证实原子的可分性
    D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是
    A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
    C．是的核素D．比少3个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
    ①A和B所属周期数之差为______________,
    ② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
    ③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
    （2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。
    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.
    （4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        
    （5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________

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