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    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
    （1）三种元素的名称。B      ，D      ，F      。
    （2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：                                
    (3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：              。
    （4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。
    （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式       、           。
    （12分）
    （1）B   碳   ，D     氧    ，F    铝    。（各1分）
    （2）H2O2+H2S=S↓+2H2O  （2分）
    (3)  ；   。（各1分）
    (4)  大于（1分）      Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。 （2分）
    （6）    N2    、    CO    。（各1分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素原子的各级电离能数值如下：
    ? I1="736" kJ·mol-1,   I2="1450" kJ·mol-1,    I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1, 
    I5="13" 600 kJ·mol-1， 则该原子形成离子的化合价为  
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是     （  ）
    A．从左到右，原子半径逐渐减小
    B．从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
    C．从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)
    D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列按电负性减小顺序排列的是
    A．N、O、FB．N、P、AsC．K、Na、LiD．Cl、O、H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    各组性质比较的表示中，正确的是 (    )。
    A．酸性：HI < HBr < HCl < HFB．稳定性：HF< HCl < HBr < HI
    C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是            
    A．核裂变是一种化学变化
    B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子
    C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体
    D．12753I与13153I是同一种核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是
    元素代号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上的电子数为6个
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性
    Z
    		元素最高正价是+7
             A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C
    B．元素Z的非金属性比元素T弱
    C．Y和T位于同一主族
    D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
    （1）X在元素周期表中的位置是            ，Z的元素符号是      
    (2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。
    （3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          
    （4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
    （2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。
    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.
    （4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        
    （5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________

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