练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：

    上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
    已知：
    物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 CH3COOK
    293K溶解度（g） 111 33.7 11.1 217
    （1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是
     
    ；反应①的化学方程式为
     
    ．
    （2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是
     
    （选填字母代号，下同）．
        a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．抽滤    e．冷却结晶
    （3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中
     
    ．
        a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀疏酸    d．纯碱
    （4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是
     
    ．
    （5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中
     
    ，得到的产品纯度更高．
        a．醋酸    b．浓盐酸    c．稀硫酸．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水；
    （2）依据滤液中得到溶质晶体的方法是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；
    （3）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸因为他有挥发性；
    （4）工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4；
    （5）分析盐酸具有还原性容易被高锰酸钾氧化，使产品变质，硫酸反应生成的硫酸钾溶解度小，会随高锰酸钾晶体析出；
    解答： 解：（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O，
    故答案为：高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚，3MnO2+6KOH+KClO3
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    （2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；
    故答案为：bed；
    （3）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸，因为有挥发性，硫酸与碳酸钙制取二氧化碳反应被生成的硫酸钙微溶物阻止反应进行不可取，所以选择碳酸钠与硫酸；
    故答案为cd；
    （4）工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出，
    故答案为：KHCO3的溶解度比K2CO3小的多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出；
    （5）因为盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随KMnO4一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质；
    故答案为：a；
    点评：本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）在可变容器中不能作为达到平衡的标志是（　　）
    A、容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3
    B、容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2
    C、混合气体总的物质的量
    D、容器内的气体密度不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、16O2与18O2互为同分异构体
    B、光照下，2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴代物只有一种
    C、C4H10有三种同分异构体
    D、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：
    （1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：
     

    （2）题目所述的反应中转移的电子数目为
     
    NA．
    （3）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？
    （4）计算可制得漂白粉多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化．
    （1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）；△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）；△H2=+473.63kJ?mol-1．写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4mol SO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为
     
    ．
    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阴极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），阳极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
     
    ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是
     
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
     
    （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
     
    ．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→
     
    →
     
    →黄绿色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A+Na→慢慢产生气泡
    A+CH3COOH有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
     
    ．
    A、一定含有-OH   B、一定含有-COOH   C、A为乙醇   D、A为乙酸
    （2）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
     
    ．
    Ⅱ日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C18H35O2Na，这种物质的学名为
     
    ，制造这种物质的反应叫
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
     
    ．
    （2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2
     
    △H1（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体．（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、C
     
    、丙
     
    ．
    （2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）请写出反应⑤的离子方程式
     
    ，此反应属于：
     
    （选填序号）．
    a．化合反应                         b．置换反应
    c．复分解反应                       d．氧化还原反应
    （5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案