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    能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
    A、液溴和四氯化碳
    B、乙醇和乙酸
    C、生石灰和乙醇溶液
    D、苯和蒸馏水
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
    解答： 解：A．液溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．乙醇和乙酸能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C．生石灰是固体，应用过滤分离，故C错误；
    D．苯和蒸馏水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
    B、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
    C、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA
    D、常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）
    A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
    C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
    D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是（　　）
    A、AlCl3，Ba（OH）2，HCl
    B、BaCl2，Na2CO3，NaCl
    C、MgCl2，NaOH，HNO3
    D、NaAlO2，NaOH，H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
    右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．请问：t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1
     
    、t3
     
    、t4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，生成0.2mol O2时，转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，转移2NA电子．
     
    （判断对错）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：
    已知：（1）该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
    （2）三价钴的氧化性比Cl2强．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中以NaOH溶液为溶剂，溶解废料中的铝，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可将钴渣溶解，并得到只有一种酸根离子的混合盐溶液，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．若用盐酸可将钴渣直接溶解，但工业上却不采用盐酸，其原因是
     
    ．
    （3）锂铝渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步骤III和IV中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的不同作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

    ①提纯粗盐的流程中，实验操作①②③依次为（填操作名称）操作①
     
    ，操作②
     
    ，操作③
     
    ．
    ②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出沉淀剂所代表的物质，按滴加顺序依次为
     
    、
     
    、
     
    （只填化学式）．
    提供试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （2）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c两点的c[H+]?c[OH-]的关系为
     
    ；由d点到a点可通过
     
    方法实现．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，如图3则：
    ①电解池中的X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的咆极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．

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