Question

下列有关说法不正确的是（　　）

• A、相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱
• B、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）
• C、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6N_A
• D、常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：A．离子的氧化性是：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺；
B．Fe与足量盐酸反应反应生成二价铁离子；
C．依据二氧化硫分子式结合物质的量计算氧原子数；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，铁足量，需要根据氯气的量计算转移的电子数．

解答： 解：A．根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn＞Fe＞Cu，而离子的氧化性却是：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故A正确；
B．Fe与足量盐酸反应反应生成二价铁离子，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C．依据二氧化硫分子式结合物质的量计算氧原子数，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数=0.3mol×2×N_A=0.6N_A，故C正确；
D．1mol氯气与足量的铁反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D正确．
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．