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    下图有关电化学的示意图正确的是

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：A .是原电池，Zn作负极，Cu作正极。错误。B.在电解饱和NaCl溶液中，与电源的负极连接的为阴极，与电源的正极连接的为阳极，在阳极发生反应：2Cl—-2e-=Cl2↑,在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑.正确。C.在电解精炼Cu时，粗铜作阳极，精铜作阴极。错误。D.在盐桥中，Zn电极要插在ZnSO4溶液中，Cu电极插在CuSO4溶液中。错误。

    考点：考查图示法在电化学的应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省富平县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 （ ）

    A．乙烷 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。

    (I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为 。

    (II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

    假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3： 。

    补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

    实验操作

    现象和结论

    步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；

    现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色

    ①结论：样品中有 离子，假设1不成立。

    ②褪色的离子方程式为：

    。

    步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；

    ③现象：若

    ；

    结论：假设2成立。

    ……

    ……

    (III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

    检查B装置气密性的操作为 。

    （2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。

    （3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是( )

     

     

    R

     

     

    T

    Q

     

    W

    Z

     

     

     

    A．W的单质易溶于CS2

    B．Q与R可能形成化合物Q3R4

    C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱

    D．W、Z都有多种含氧酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。

    　

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径/10 -10m

    0.37

    1.86

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.52

    0.75

    0.71

    最高价态

    +1

    +1

    　

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    　

    最低价态

    -1

    　

    -2

    　

    -4

    -3

    -1

    　

    -3

    -1

    （1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。

    （2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。

    （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。

    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

    （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）Ⅰ 某药物中间体A的分子式为C9H8O4，在一定条件下能与醇发生酯化反应，其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上。D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应。A的相关转化如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）A转化为B、C所涉及的反应类型是 、 .

    （2）反应B→D的化学方程式是 .

    （3）同时符合下列要求的F的同分异构体有 种，其中一种同分异构体的结构简式为 .

    ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀KOH溶液中，1 mol 该同分异构体能消耗2 mol KOH；④一氯代物只有两种.

    （4）G为高分子化合物，其结构简式是 .

    （5）化合物D有如下转化关系：

    ①M的结构简式为 .

    ②N与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 .

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表达正确的是

    A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：

    C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)

    B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)

    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体

    D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。

    ①Cu位于元素周期表第四周期第 族。

    ②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。

    Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

    ①写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。

    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。

    A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3

    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

    ③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：

    （1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。

    （2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________­­_________。

    （3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。

    （4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3

    （阿伏伽德罗常数用NA表示）。

     

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