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    将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①2：3　②1：2　③3：10　④2：7．
    A、①②B、②③C、①④D、③
    考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，
    可分别发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．
    解答： 解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，
    ①若NaOH稍多一些，生成部分NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，则完全沉淀消耗NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则根据铝守恒，说明有
    1
    3
    的氢氧化铝溶解生成偏铝酸根剩余
    2
    3
    氢氧化铝沉淀，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O反应，所以根据反应则又消耗了
    1
    3
    c1Vmol的氢氧化钠，所以一共消耗的NaOH的物质的量为：3c1V+
    1
    3
    c1V=
    10
    3
    c1V=c2V，所以c1：c2=3：10；
    ②当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则2（c1V-x）=x，所以x=
    2
    3
    c1V，消耗氢氧化钠3x，即2c1Vmol，所以2c1V=c2V，所以此时c1：c2=1：2，所以原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是3：10或者1：2；故选：B．
    点评：本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是
     
    ．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
     
     MnO4-+
     
    C2O42-+
     
    ═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
    ．
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100mL 0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是
     
    ．
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
    滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴60s
    褪色后，再滴入第2滴15s
    褪色后，再滴入第3滴3s
    褪色后，再滴入第4滴1s
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因
     
    ．
    ③用配制好的0.040 0mol?L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于过氧化钠的叙述正确的是（　　）
    A、过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B、可用Na2O2除去N2中的水蒸气
    C、过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
    D、过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是（　　）
    A、I2具有氧化性
    B、该反应属于氧化还原反应
    C、氧化剂是KClO3
    D、I2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（　　）
    A、一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+
    B、全部为Al（OH）3
    C、一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-
    D、全部为AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（　　）
    A、①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    B、a、b中铝元素的化合价不相同
    C、③中需要通入过量的CO2
    D、④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金．
    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是
     
    态（填“气、液、固”）．把0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为
     
    （用NA表示）．
    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金，剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的化学式是
     
    ．当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6mol?L-1的200mL的硫酸溶液中，需加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液的体积
     
    mL至沉淀质量最大，如整个过程中有0.5mol的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为
     
    ．
    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是
     
    ．
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
     
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2 （标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况 ）（3）写出A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有
     
    种氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4 mol/L
    C、c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH-）
    D、c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2 c（OH-）

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