【题目】在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是()
A.着色剂B.催熟剂C.抗氧化剂D.防腐剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(12分)已知X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
(1)Z离子的结构示意图是 。
(2)X、Y、W可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是 ,其中含有的化学键有 。
(3)X与Y所形成的分子的电子式为 ,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。
(4)请设计一个简单的实验,说明Z、W两种元素非金属性的强弱,写出实验方法和现象: ___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气.
回答下列问题:
(1)装置C的作用是 , 装置D的作用是 .
(2)装置F的作用是 .
(3)装置B中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标准状况),则反应中被氧化的HCl 的 物质的量为 .
(4)写出圆底烧瓶中发生的化学方程式: .
(5)F处发生反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B、乙 .
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①;
反应②;
反应③;
反应⑥ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工厂综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计的流程如下图,回答下列问题:
(1)固体 1的主要成分有______(填化学式)。
(2)反应①需控制反应的温度和气体的流速,其共同目的是______。
(3)反应④的离子方程式为______。
(4)已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
在同温同压下,当反应②中NO与空气的体积比为______,经反应③,气体中NOx被完全吸收且仅生成 NaNO2。(设空气中氧气所占体积分数为 0.2)
(5)CuCl 的氨溶液常用作反应⑤的捕获剂。将(NH4)2SO3、NH4Cl与CuSO4 3种溶液相混可制得难溶物 CuCl。
① 理论上,(NH4)2SO3与CuSO4恰好反应时,n(SO32-):n(Cu2+)=______。
② 实际上, (NH4)2SO3的用量与 Cu2+的沉淀率关系如图所示,显然Cu2+沉淀率最高时,(NH4)2SO3的用量高于理论值其原因是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释事实的方程式正确的是( )。
A. 钢铁生锈,负极反应式为:Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
C. FeI2中加入过量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为 :
A. 0.15 mol/L
B. 0.20 mol/L
C. 0.25 mol/L
D. 0.40 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A. 8g /mol B. 32g
C. 64g /mol D. 16g /mol
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