Question

【题目】某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

回答下列问题：
（1）装置C的作用是 ， 装置D的作用是 ．
（2）装置F的作用是 ．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的 物质的量为 ．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式： ．
（5）F处发生反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去氯气中的氯化氢；干燥氯气
（2）尾气处理防止氯气污染空气
（3）0.2mol
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：（1）因为浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，所以利用氯化钠饱和溶液吸收氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，所以装置D作用：干燥氯气；所以答案是：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；（2）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用盛有氢氧化钠溶液的F吸收过量的氯气；所以答案是：尾气处理防止氯气污染空气；（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量= =0.1mol，根据Cl原子守恒计算反应中被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，所以答案是：0.2mol；（4）圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）F中氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法，需要了解实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案．