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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
    B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18
    D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

    分析 A、石油的分馏产品均为混合物；
    B、聚乙烯中无碳碳双键；
    C、酯化反应的原理是酸脱-OH醇脱-H；
    D、乙烯和溴水发生加成反应；苯和溴水不能反应．

    解答 解：A、石油的分馏产品仍由多种成分构成，故均为混合物，故A错误；
    B、聚乙烯中无碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
    C、酯化反应的原理是酸脱-OH醇脱-H，故CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水为H2O，故相对分子质量为18，故C正确；
    D、乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯和溴水不能反应，和溴水发生的是萃取，是物理过程，故使溴水褪色的原理不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了酯化反应的反应原理、物质使溴水褪色的原因和物质的结构，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1～18号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图
    下列关于橙花醇的叙述，正确的是（　　）
    A．橙花醇的分子式为C15H24O
    B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
    C．在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应
    D．0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mo1Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N
    B．溴化铵的电子式：
    C．乙酸的比例模型：
    D．间硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂
    B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸
    C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
    D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
    实验序号①②③④
    盐酸体积/mL50505050
    固体质量/g3.066.129.1812.24
    生成气体体积/L（标况）0.6721.3441.5681.344
    下列有关的说法中，正确的是（　　）
    A．实验②中，混合物过量
    B．原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
    C．盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1
    D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
    Ⅴ．检验产品纯度．
    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    □MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀时3.46.31.57.6
    完全沉淀时4.78.32.810.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
    已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
    A．可能是甲烷和丁烷的混合物B．可能是甲烷和戊烷的混合物
    C．可能是丁烷和异丁烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．已知A、B、C、D、E、F六种元素周期表中的相对位置如图1：

    某固体样品由两种常见的盐组成，含A、B、C、F四种元素．现进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为bg，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg，残留在蒸发皿中的固体是K2CO3（填化学式）
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图2所示的实验装置进行实验
    ①关闭活塞N，打开活塞M滴入硫酸，至没有气泡产生为止锥形瓶中发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ②为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代数式表示，设实验在标准状况下进行）
    ③打开活塞N，把针筒活塞往里推，发现烧杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为H2SiO3，根据实验现象可证实B、D、E三种元素的非金属性由强到弱顺序为S＞C＞Si（填元素符号）

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