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    10．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂
    B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸
    C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
    D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

    分析 A．纯碱溶液呈碱性以及油脂在碱性条件下发生水解；
    B．常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象；
    C．氯化钠也会破坏氧化膜的结构；
    D．氢气和氯气混合光照达到爆炸极限爆炸，达不到爆炸极限不会发生爆炸．

    解答 解：A．因纯碱溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，升温促进水解，热的碳酸钠溶液碱性增强，油脂水解过程是吸热过程，升温促进水解，形成高级脂肪酸钠和甘油易于洗涤，故A正确；
    B..常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装浓硝酸，故B错误；
    C．氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故C错误；
    D．工业上能用H2与Cl2做原料生产HCl，利用氢气在氯气中燃烧生成，混合气体达不到爆炸极限不会发生爆炸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学与生活，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意A中矿物油渍和植物油油渍的区别，注意D中反应原理，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．14C中含有14个中子
    B．1H、2H、3H是同一种核素
    C．H2O与D2O（重水）互称同位素
    D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体．
    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}O_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
    以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

    （1）写出反应A→B的化学方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
    （2）化合物F中含氧官能团的名称为羰基，反应B→C的类型为取代反应．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
    （4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
    B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18
    D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．石油的分馏可得到汽油
    B．石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物
    D．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
    ①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
    ②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：

    已知：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    回答下列问题：
    （1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
    a．K2Cr2O7    b．NaClO    c．H2O2     d．KMnO4
    反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
    除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
    （3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．80%B．60%C．40%D．33.3%

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