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    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）

    A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

    B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

    C.MgCl26H2OMgCl2Mg

    D.N2NO2 HNO3

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能由二氧化硅一步转化为硅酸，故A错误；

    B．Ca(OH)2中通氯气可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO强，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸钙沉淀和HClO，故B正确；

    C．Mg2+易水解，MgCl26H2O要在氯化氢的氛围中加热才可得到氯化镁固体，直接加热只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2继续分解生成MgO，故C错误；

    D．N2在放电条件下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

    （1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。

    （2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。

    （3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

    （4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

    A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

    （5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。SO2易溶于水，原因是__。

    （6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。

    （7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为（ ）

    A.N2B.NOC.N2OD.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为几种化合物的元素组成示意图，以下说法错误的是

    A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸

    B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围

    C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体

    D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

    A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.、形成的一种化合物具有漂白性

    B.、形成的离子化合物可能含有非极性键

    C.的单质能与丙反应置换出的单质

    D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物在冬季来临过程中，随着气温的逐渐降低，体内发生了一系列适应低温的生理生化变化，抗寒力逐渐增强。下图为冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图，据图推断错误的是

    A. 结合水与自由水含量的比值，与小麦的抗寒性呈正相关

    B. 总含水量下降是因为细胞呼吸增强，需要消耗更多的水

    C. 随着气温和土壤温度的下降，小麦的含水量下降

    D. 11月时，小麦细胞中含量最多的化合物仍是水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，则：

    (1)A为_____________，B为_____________；

    (2)A与适量KCl恰好完全反应的离子方程式：_______________________________ ，

    过滤后滤液中的溶质可能的用途_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程。我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．

    【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3．

    【实验设计】如图1所示

    【实验探究】

    （1）装置乙的作用是 ．

    （2）若在NaHCO3灼烧中时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是 。

    （3）若将装置甲产生的纯净的CO21.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

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