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10.下面是九种有机化合物的转化关系
    
请回答下列问题:
(1)上述框图中,①是取代反应,②是消去反应,④是加聚反应.(填反应类型)
(2)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:
(3)C2的结构简式;G的结构简式.F1和F2互为同分异构体.

分析 烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B发生消去反应生成C1、C2,C2与溴发生加成反应生成二溴代物D,D再发生消去反应生成E,E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成,故C2的结构简式为:,C1为:,则D的结构简式为:,E为,F1,F2,E发生加聚反应得G为,据此进行解答.

解答 解:烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B发生消去反应生成C1、C2,C2与溴发生加成反应生成二溴代物D,D再发生消去反应生成E,E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成,故C2的结构简式为:,C1为:,则D的结构简式为:,E为,F1,F2,E发生加聚反应得G为

(1)根据上面的分析,上述框图中,①是 取代反应,②是 消去反应,④是加聚反应,故答案为:取代;消去;加聚;
(2)由D生成E的化学方程式为
故答案为:
(3)根据上面的分析可知,C2的结构简式 ;G的结构简式 ,F1,F2,F1和F2互为同分异构体,
故答案为:;同分异构体.

点评 本题考查有机物推断,涉及了有机物命名、有机反应类型、有机反应方程式的书写等知识,题目难度稍大,是一道烷烃、烯烃、卤代烃之间相互转化的框图题,在考查烷烃的取代反应和烯烃、二烯烃的加成反应的基础上,重点考查了卤代烃发生消去反应这一性质,解题的关键是根据反应的条件确定反应的类型及产物.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.2L密闭容器中,有下列反应体系:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).
(1)将amolNO和bmolO2发生反应,要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等,则$\frac{a}{b}$的取值范围是c.
a.0<$\frac{a}{b}$<$\frac{2}{3}$     b.$\frac{2}{3}$<$\frac{a}{b}$<$\frac{1}{1}$     c.$\frac{2}{3}$<$\frac{a}{b}$<$\frac{4}{1}$      d.1<$\frac{a}{b}$<$\frac{5}{4}$
(2)某温度时,按物质的量比2:1充入NO和O2开始反应,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
写出该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)×c({O}_{2})}$.0--1s内以O2浓度变化表示的正反应速率大于0--5s内以NO浓度变化表示的正反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”).
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是abc.
a.气体颜色不再变化                       b.容器内压强保持不变
c.υ(NO)=2υ(O2)                   d.容器内密度保持不变
(4)已知:K300℃>K350℃,能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是c.
a.及时分离出NO2气体              b.适当升高温度
c.增大O2的浓度                   d.选择高效催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是(  )
A.H+B.Cl-C.AlD.Fe2+

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18.下列有关有机物的说法中正确的是(  )
A.是含碳元素的化合物都属于有机物
B.有机物所发生的反应,一般比较复杂,速度缓慢,并且还常伴有副反应发生
C.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
D.所有的有机物都很容易燃烧

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5.加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应,下列过程与加成反应无关的是(  )
A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅
B.裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅
C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D.乙烷与氯气在一定条件下反应制取的一氯乙烷

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15.(1)Na和Cl2反应生成NaCl,如果反应中有0.1molNa被氧化,则被还原的Cl2的物质的量是多少?还原剂失去的电子总数是多少?(要求简要书写计算过程,NA表示阿伏加德罗常数的值)
(2)用0.1mol Na与100mL水反应,然后用水稀释至200mL,所得溶液中c(Na+)是多少?

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2.在常温下,将铝分别放入下列溶液中,溶液的质量会减小的是(  )
A.稀盐酸B.氢氧化钾溶液C.硫酸铜溶液D.食盐水

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10.某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4℃,熔点为-119℃,密度为1.46g•cm-3

主要实验步骤如下:
①检查装置的气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液溴.
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处.
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中.
④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min.
请填写下列空白:
(1)A中制取溴苯的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr.
(2)导管a的作用是导气、冷凝、回流.
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解吸收溴化氢气体,防止溴化氢及产物逸出污染环境.
(4)反应完毕后,分离U形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)分液漏斗.
(5)步骤④中能否用大火加热,理由是不能,易发生副反应生成乙醚、乙烯等.
(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应,该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验.D中小试管内CCl4作用吸收HBr中混有的Br2;还需使用的试剂是硝酸银溶液(或硝酸银溶液和稀硝酸).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.请回答:
(1)H2O2的电子式
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

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