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    5．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（　　）
    A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
    D．乙烷与氯气在一定条件下反应制取的一氯乙烷

    分析 A．苯萃取溴水中的溴；
    B．裂化汽油含有不饱和的烃，与溴发生加成反应；
    C．乙烯含有C=C双键，与水发生加成反应生成乙醇；
    D．乙烷与氯气发生取代反应．

    解答 解：A．溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，故A正确；
    B．裂化汽油含有不饱和的烃，与溴发生加成反应，使水层颜色变浅，故B错误；
    C．乙烯含有C=C双键，不饱和的碳原子结合水提供的-H、-OH生成乙醇，属于加成反应，故C错误；
    D．乙烷与氯气发生取代反应，不是加成反应，故D正确，
    故选AD．

    点评 本题考查加成反应，比较基础，注意根据概念与有机物的结构进行判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出
    D．用高压锅蒸煮食物更省时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果．
    （1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液．试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化银沉淀外还会有硫酸银沉淀，使实验结果产生很大的误差
    （2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？取加入A反应后的上层清液少量，加入到盛有稀硫酸的试管中，如果出现白色沉淀，证明A已经过量．
    （3）怎样检验沉淀B已洗净？取最后一次洗涤滤液，向其中中滴加AgNO3溶液，若无沉淀说明洗涤干净．
    （4）过滤所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （5）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求书写名称或结构简式：
    （1）羟基的电子式；
    （2）-C3H7结构简式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
    （3）的系统命名为3-甲基戊烷；
    （4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式C（CH3）4；
    （5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是九种有机化合物的转化关系
    　　　　
    请回答下列问题：
    （1）上述框图中，①是取代反应，②是消去反应，④是加聚反应．（填反应类型）
    （2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
    （3）C2的结构简式；G的结构简式．F1和F2互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
    （2）该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H2O电离出来的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
    （3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，则此时溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应      b．减少副产物乙醚生成     c．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2和CO2．
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
    （4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．
    本题中出现有机物相关数据
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
    方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴人Ca（NO3）2溶液中．
    方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回下列问题：
    （1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
    ①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
    ②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
    （2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单；
    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生；
    （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化学式）；
    （5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．

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