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    锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列说法正确的是
    A．Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2- D．锂电池工作过程：化学能转化为电能
    AD

    试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据方程式可知，Li是负极，失去电子，A正确，B不正确；二氧化锰是正极，得到电子，C不正确；原电池是把化学能转化为电能的注重，D正确，答案选AD。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol?L-1
    C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
    D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(  )。
    A．利用电池外壳的金属材料
    B．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染
    C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品
    D．回收其中的石墨电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
    已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
     =+230kJ·mol-1
     =-390kJ·mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                  。
    （2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是           ；
    ②装置中Cu电极上的电极反应式为                                          。

    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为                                       。
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由      色变为     色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（   ）

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH2
    B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－
    C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
    D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。
    (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体就是________，电极反应式为：正极________________，负极________________。
    (2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极                                    ，负极__________________________。
    (3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？                                                                                    。
    (4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极____________________________，负极________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为                            ，
    在X极附近观察到的现象是                                                。　
    ②Y电极上的电极反应式为                      ，
    检验该电极反应产物的方法是                                              。
    ③总反应的化学方程式                                                      。
    （2）X、Y都是惰性电极，电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时在另一个电极可得              L O2 (标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
    A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（  ）
    A．锌为电池负极，发生氧化反应
    B．电解质溶液是酸性溶液
    C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
    D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

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