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    【题目】以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是

    A. FeCl2 B. NO

    C. FeS D. CuCl2

    【答案】A

    【解析】

    A．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，A选；

    B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，B不选；

    C．硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态的金属化合物，铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，能通过单质与单质直接化合而生成，C不选；

    D．Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，D不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃) 的装置如图: 圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

    （1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是______；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_________。为避免温度过高，宜采用_________加热。

    （2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的_______(填序号)。

    A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

    （3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用上面右图所示装置进行实验:该实验的目的是________。盛水的试管(装置)的作用是____。

    （4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是:取少量溴乙烷，然后______(填序号)。

    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

    （5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g,则溴乙烷的产率为______ (保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是

    A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
    B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
    C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
    D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用品的主要成分不正确的是

    A

    B

    C

    D

    用品

    水玻璃

    “84”消毒液

    小苏打

    光导纤维

    主要成分

    Na2SiO3

    NaClO

    NaHCO3

    Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

    请回答下列问题：

    （1）C的电子式为___________。

    （2）F的化学式为_________________。

    （3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）

    A.“玉兔二号”铁合金筛网轮B.医用聚乙烯无纺布防护服

    C.酚醛树脂手柄D.大口径碳化硅反射镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

    （1）写出C物质的结构简式： ．
    （2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有；
    （3）属于加成反应的有 ． （用反应序号填写）
    （4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是 ．
    请写出下列转化的化学反应方程式：
    （5）B+D～E：；
    （6）乙烯生成聚乙烯： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

    实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．

    （1）烧瓶中反应的化学方程式是___________________。

    （2）饱和食盐水的作用是___________________。

    （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____。

    （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．

    查阅资料：在溶液中发生反应：

    （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol

    （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol

    反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______________________

    （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．

    提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

    ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

    ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

    ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）

    a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

    b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

    c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

    d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

    ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____________。

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