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    【题目】2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是

    A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

    【答案】A

    【解析】

    XO4- 离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正确；

    正确答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是( )
    A.NaOH溶液的体积大于氨水
    B.NaOH溶液的体积等于氨水
    C.NaOH溶液的体积小于氨水
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

    化合物

    甲

    乙

    丙

    丁

    化学式

    A2C

    A2C2

    D2C2

    D2E

    回答下列问题：
    （1）指出元素F在周期表中的位置 ．
    （2）化合物乙的电子式为 ， 用电子式表示形成化合物丁的过程
    （3）写出丙与甲反应的离子方程式： ．
    （4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为（填a或b）；O2﹣流向极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

    C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

    A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定

    C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

    ①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④NaHCO3

    A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

    （1）已知几种化学键的键能如表所示：

    化学键

    Cl—Cl

    F—F

    Cl—F

    键能/ kJ·mol—1

    242

    159

    172

    则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

    （2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

    请回答下列问题:

    ①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol-1。

    ②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。

    ③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。

    （3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。

    ①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。

    ②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是

    A. FeCl2 B. NO

    C. FeS D. CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是

    A. 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]

    B. c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

    C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    D. 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-

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