[题目]某制药厂尾气中含少量SO2气体.一般用NaOH溶液或氨水吸收.以防污染环境.分别用0.1 mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气.两种方法所需吸收液的体积关系是( )A.NaOH溶液的体积大于氨水B.NaOH溶液的体积等于氨水C.NaOH溶液的体积小于氨水D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是( )
A.NaOH溶液的体积大于氨水
B.NaOH溶液的体积等于氨水
C.NaOH溶液的体积小于氨水
D.无法判断

【答案】B
【解析】SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O。

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【题目】下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（）

A. Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C. 2H2+O2＝2H2O

D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

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【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是（）

A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0

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【题目】用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多．

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A.蒸馏水
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
E.降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为mLmin﹣1 ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下【已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）Al2O3比另外一种铝的化合物AlCl3熔点高出很多，原因是_________;有人考虑用熔融态AlCl3电解制备铝，你觉得是否可行，____(选填“可行”或“不可行”)，试分析原因_________。

（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。打开K2,加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3。打开K1,通入N2一段时间。

①实验中需要测定的数据是___________。

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法:___________。

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【题目】有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是( )
A.甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
B.为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度
C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等
D.选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题

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【题目】写出下列反应的热化学方程式：

（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量____________________。

（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量________。