【题目】按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已略去)
(1)写出有关物质的结构简式:
A_______________;
C_______________。
(2)指出反应类型:
C→D:___________________________;
F→G:___________________________;
(3)写出下列反应的化学方程式:
D+E→F:_________________________;
F→G:____________________________。
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【题目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,HClO的电离平衡常数为2.95×10-5,H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达平衡后
(1)要使HClO浓度增加,可加入下列物质________(填代号)。
A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH
(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________。
Ⅱ.Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。
试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有关离子方程式为__________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有关离子方程式为__________________。
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【题目】猪笼草是一种食虫植物,为了验证猪笼草分泌液中有蛋白酶,某学生设计了两组实验,如下图所示。经35℃水浴保温一段时间后,1、2中各加入适量双缩脲试剂,3、4中不加任何试剂,下列叙述不正确的是 ( )
A.实验①、实验②的自变量均是猪笼草分泌液
B.实验①的因变量观察指标为溶液颜色、实验②的因变量观察指标为蛋白块体积
C.实验①、实验②均达到实验目的
D.大幅升高或降低实验温度,可能会影响实验
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种,若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含有CO32﹣ , 可能含有SO42﹣和NO3﹣
B.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 , X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:(用元素符号表示).
(2)写出Y2X2的电子式;Z2X4结构式 .
(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是 , 其原因是(用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是 .
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式 .
(6)写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 .
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【题目】图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是
A.图Ⅰ中b为纯铜,电解过程中质量减轻,发生的反应为:Cu2++2e-═Cu
B.图Ⅰ中向a极移动,但不放电
C.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时,钢闸门作阴极
D.图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时,则X必须用锌
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【题目】学习和研究化学,经常要进行试验。下列关于实验安全的说法正确的是
A. 分液漏斗使用前要先査漏,容量瓶不需要査漏
B. 做水的蒸馏实验时,要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸
C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 进行蒸馏实验时,将温度计插到蒸馏烧瓶底部
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A.由O2放电的a极为电池的负极
B.由H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O
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