【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 , X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:(用元素符号表示).
(2)写出Y2X2的电子式;Z2X4结构式 .
(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是 , 其原因是(用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是 .
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式 .
(6)写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 .
【答案】
(1)第二周期第ⅣA族;Na>C>N>O>H
(2);
(3)NH4NO3;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;离子键、共价键
(4)H++HSO3﹣═H2O+SO2↑
(5)N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
(6)3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4 H+
【解析】解:元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,W与N同主族,结合原子序数可知,W处于第二周期、N处于第三周期,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,则X只能为H元素,Y、Z处于第二周期,X、Y、Z、W四原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,故Y、Z、W原子序数之和为21,最外层电子数之和为15,可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素,则N为S元素;X与M同主族,M原子序数大于O,故M为Na,化合物C2H2、N2H4、H2O2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,(1.)Y为C元素,元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为:Na>C>N>O>H,所以答案是:第二周期第ⅣA族;Na>C>N>O>H;
(2.)Y2X2为C2H2 , 电子式为 ,Z2X4为N2H4 , 结构式为: ,所以答案是: ; ;
(3.)H、N、O形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3 , 其原因是:NH4++H2ONH3H2O+H+ , 该物质所含化学键的类型是:离子键、共价键,所以答案是:NH4NO3;NH4++H2ONH3H2O+H+;离子键、共价键;
(4.)均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水,反应的离子方程式为:H++HSO3﹣═H2O+SO2↑,所以答案是:H++HSO3﹣═H2O+SO2↑;
(5.)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,所以答案是:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;
(6.)SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为:3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4 H+ , 所以答案是:3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4 H+ .
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【题目】通过对近代化学发展的里程碑的学习,我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学,请把重大成果与发现者连起来_____。
①道尔顿 a.提出化学元素的概念
②波义耳 b.建立氧化学说
③拉瓦锡 c.提出原子论
④门捷列夫 d.发现元素周期律
⑤阿伏加德罗 e.分子学说
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图中所示实验装置用于研究温度对凝乳酶催化乳汁凝固的影响。
先将酶和乳汁分别加入2个试管,然后将两个试管放入同一水浴环境中持续15min,再将酶和乳汁倒入同一试管中混合,保温并记录凝乳所需要的时间。通过多次实验,记录在不同温度下凝乳所需要的时间,结果如下表:
装置 | A | B | C | D | E | F |
水浴温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
凝乳时间(min) | 很长 | 7.0 | 4.0 | 1.5 | 4.0 | 不凝固 |
(1)解释以下两种处理对实验结果的影响。
①将装置A中的混合物加温至40℃,乳汁凝固时间如何变化? ,原因是 。
②将装置F中的混合物冷却至40℃,乳汁凝固时间如何变化? ,原因是 。
(2)若将酶和乳汁先混合再进行F组实验,实验结果会不准确,原因是 。
(3)根据表格简要写出探究该酶催化作用的最适温度的实验思路 。
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【题目】按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已略去)
(1)写出有关物质的结构简式:
A_______________;
C_______________。
(2)指出反应类型:
C→D:___________________________;
F→G:___________________________;
(3)写出下列反应的化学方程式:
D+E→F:_________________________;
F→G:____________________________。
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【题目】为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
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【题目】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
(1)请写出有关电极反应式:_________________________
①铁棒上的电极反应式:_______________________
碳棒上的电极反应式:_________________________
(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O2撤走,并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液,则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理;若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解,即可将碳棒改为_________棒。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。
(2)利用上图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)上图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是 ,若将开关K置于N处,发生的总反应是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算
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