【题目】已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 , X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:(用元素符号表示).
(2)写出Y2X2的电子式;Z2X4结构式 .
(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是 , 其原因是(用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是 .
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式 .
(6)写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A.由O2放电的a极为电池的负极
B.由H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是
①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④氧化物
A. ②④ B. ①②④ C. ①③ D. ①
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2A(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.vA=0.5mol/(Ls)
B.vC=0.3mol/(Ls)
C.vC=0.8mol/(Ls)
D.vD=1mol/(Ls)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空
(1)室温下,将0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL与0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2= . (溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A﹣、H+、OH﹣ , 根据题意,回答下列问题:
①若由0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH7.
②若溶液pH>7,则c(Na+)c(A﹣),理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号).
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7 molL﹣1
B.若V1=V2 , 反应后溶液的pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com