【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】解:A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确; B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,所以b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ , 故B正确;
C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4 , 因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故C错误;
D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4 , 水和硫酸钠溶液都呈中性,
故D正确;
故选C.
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;
B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;
C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4;
D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4 .
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【题目】已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算
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【题目】下列实验操作能达到目的是( )
A.可用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
D.可用图④所示装置防止铁钉生锈
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【题目】己知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是 ( )
A. 16g B. 32g C. 64g.mol-1 D. 32g.mol-1
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【题目】以下自发反应能用ΔH判据来解释的是( )
A. 硝酸铵自发地溶于水
B. 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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【题目】在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2 , 发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,5min后平衡测得c(NH)3=0.5mol/L
(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= . 温度升高,则K值 . (填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)若平衡时,移走1molN2和3molH2 , 在相同温度下再达平衡时c(NH3)0.25mol/L.(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】下列表达式正确的是( )
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的电离:CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解:HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中:2Fe3++3 CO32 ̄+3 H2 O═2Fe(OH)3↓+3 CO2↑
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【题目】按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.CO HNO3 NaOH KNO3 B.CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C.H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D.SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
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【题目】在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)?平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?
(1)升高温度,反应速率将_________,平衡将如何移动 ;
(2)加入正催化剂,反应速率将_________,平衡将如何移动 ;
(3)充入更多的H2,反应速率将_________,平衡将如何移动 ;
(4)扩大容器的体积,反应速率将_________,平衡将如何移动 ;
(5)容器体积不变,通入氖气,反应速率将___________,平衡将如何移动 ;
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