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    【题目】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    A.1：2
    B.2：1
    C.1：1
    D.3：2

    【答案】B
    【解析】解：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼钛的有关反应如下所示：

    ① C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1

    ② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

    ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3

    ④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

    ⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

    下列有关推断正确的是（ ）

    A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0

    C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯（C6H6）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL﹣1 ， 沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（　　）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③食盐水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ；能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_____________。

    Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    NaHCO3 _______________________________________。

    Ba(OH)2 _______________________________________。

    NH3H2O_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。

    （1）写出A的元素符号___________________；元素C的一种原子（中子数为14）的原子符号_______________；

    （2）B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

    ①升高温度________；

    ②加入催化剂________；

    ③充入更多的H2________；

    ④保持容器中压强不变，充入氖气________；

    ⑤保持容器容积不变，通入氖气________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是混合物分离的实验，请回答有关问题

    实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

    （1）写出下列仪器的名称：①________②________。

    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，图中装置中进水口是________。（填“f”或“g”）

    （3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数Ｋ

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

    甲池 乙池

    （1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

    （2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

    （3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

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