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    请按要求写出下列化学方程式
    ①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）
     
    ．
    ②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
     
    ．
    ③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）
     
    ．
    ④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为100%
     

    ⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：①乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，同时还生成硫酸锰、硫酸钾和水；
    ②甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热，发生取代反应生成三硝基甲苯和水；
    ③发生氧化还原反应生成乙酸、硫酸铬，该生成硫酸钾和水；
    ④乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷；
    ⑤发生缩聚反应生成涤纶，涤纶的结构简式为．
    解答： 解：①乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，同时还生成硫酸锰、硫酸钾和水，该反应为5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4，
    故答案为：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4；
    ②甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热，发生取代反应生成三硝基甲苯和水，该反应为，
    故答案为：；
    ③乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬，该氧化还原反应为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，
    故答案为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；
    ④乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷，反应的方程式为2CH2═CH2+O2
    Ag
    △
    2，
    故答案为：2CH2═CH2+O2
    Ag
    △
    2；
    ⑤对苯甲二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成涤纶，反应方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及化学反应方程式书写的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次
    B、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率
    C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
    D、在有盐桥构成的铜（硫酸铜）-锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（　　）
    A、K+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    C、Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-
    D、Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体．在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ，B的作用是
     
    ，C中热水的作用是
     
    ；
    （2）从M管中可观察到的现象是
     
    ，请写出相应的化学反应方程式：
     
    、
     
    ；
    （3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
    （1）从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因
     
    ．
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体属于
     
    晶体．
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如图所示．与铁原子形成配位键的是
     
    号氮原子（填写氮原子标号）．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    ．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份50mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
    c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）溶液中一定存在的阴离子是
     
    ．
    （3）试写出实验b发生反应的离子方程式
     

    （4）判断混合物中是否存在K+
     
    （填“是”或“否”）．（如果不存在下面两空不需做）理由是
     
    ，如果存在C（K+）
     
    ．（无计算过程不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
    （1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
    ①烧杯A中
     
    ；
    ②小试管中
     
    ；
    ③烧杯B中
     
    ；
    （2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：
     
    ；
    （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
    Ⅰ
     
    Ⅱ
     
    Ⅲ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据装置图回答问题．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    充电
    放电
    2K2CO3+6H2O
    （1）甲池为
     
    池，A（石墨）电极是
     
    极．
    （2）通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．乙池中总离子方程式
     
    ．丙池中D电极的电极反应
     
    ．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标况下）当丙池中C极析出112mL气体（标况），此时要使丙池溶液恢复原态，应向该池加入或通入
     
    ，质量
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、已知反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下非自发，则该反应△H＞0
    B、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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