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    “套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
    （1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
    ①烧杯A中
     
    ；
    ②小试管中
     
    ；
    ③烧杯B中
     
    ；
    （2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：
     
    ；
    （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
    Ⅰ
     
    Ⅱ
     
    Ⅲ
     
    ．
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）①加热时，大试管中气体受热膨胀，可以观察到烧杯A中有气泡产生；
    ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会，白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜；
    ③碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    （2）实验结束时，为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管再熄灭酒精灯；
    （3）实验过程中发生的反应方程式有：碳酸氢钠的分解反应、无水硫酸铜与水的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）①实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，
    故答案为：有气泡冒出；
    ②小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，
    故答案为：脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；
    ③碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
    故答案为：烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
    （2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，
    故答案为：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸；
    （3）实验过程中发生反应的化学方程式有：Ⅰ、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    Ⅱ、无色与水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，
    故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O；
    Ⅲ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
    故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸氢钠的不稳定性及实验装置的作用为解答的关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所属的类别正确的是（　　）
    A、醋酸：一元强酸
    B、NaHSO4：酸式盐
    C、Na2O2：碱性氧化物
    D、液氯：混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：
     
    ．将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是
     
    ．
    （2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：
     
    ．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其它“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
    我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：
    Cl2+2NaClO2═
     
    ．
    （4）最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4
     
    ．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是
     
    ．
    （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是：
     
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．Na2SO4溶液
    C．饱和NaOH溶液      D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：
     
    ．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用
     
     试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求写出下列化学方程式
    ①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）
     
    ．
    ②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
     
    ．
    ③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）
     
    ．
    ④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为100%
     

    ⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     

    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为
     

    　　 ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
     

    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
     

         ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
     
    （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．
    ①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L?min），则v（D）=
     
    mol/（L?min）
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度
     
       （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
    ③该条件下的平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．
    （1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
     

    （2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为
     
    ，
    （3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），
    根据要求回答下列各小题：
    KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
    ①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    ②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）4.5g水与
     
    g硫酸所含的分子数相等．
    （2）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （3）200mL 的Al2（SO4）3溶液中，SO42-的物质的量浓度为2.00mol/L，Al3+的物质的量浓度为
     
    ，含有
     
    mol Al2（SO4）3．
    （4）5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ，
    （5）100mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL稀释成200mL．求稀释后溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池．
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为
     
    极，电极材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ，电解质溶液可以是
     
    ．
    （2）乙池中Fe极电极反应式为
     
    ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关比较正确的是（　　）
    A、在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在B点，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、在C点，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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