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    如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池．
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为
     
    极，电极材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ，电解质溶液可以是
     
    ．
    （2）乙池中Fe极电极反应式为
     
    ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈
     
    色．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）依据电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；
    （2）乙池中Fe极为阴极，阴极阳离子放电，根据反应判断Fe附近的酸碱性．
    解答： 解：（1）电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应是Cu2++2e-═Cu；
    故答案为：阴；纯铜；Cu2++2e-═Cu；含铜离子的盐溶液；
    （2）乙池C（石墨）极为电解池的阳极，Fe极为阴极，阴极阳离子放电，则Fe上氢离子得电子生成氢气，其电极反应为：2H++2e-═H2↑，同时Fe电极附近还生成氢氧根离子，所以加酚酞溶液变红色；
    故答案为：2H++2e-═H2↑；红．
    点评：本题考查了电解原理的分析判断，装置分析判断电极名称是基础，掌握电化学基本知识是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（　　）
    A、K+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    C、Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-
    D、Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
    （1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
    ①烧杯A中
     
    ；
    ②小试管中
     
    ；
    ③烧杯B中
     
    ；
    （2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：
     
    ；
    （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
    Ⅰ
     
    Ⅱ
     
    Ⅲ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据装置图回答问题．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    充电
    放电
    2K2CO3+6H2O
    （1）甲池为
     
    池，A（石墨）电极是
     
    极．
    （2）通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．乙池中总离子方程式
     
    ．丙池中D电极的电极反应
     
    ．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标况下）当丙池中C极析出112mL气体（标况），此时要使丙池溶液恢复原态，应向该池加入或通入
     
    ，质量
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下反应方程式：
    A．CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    B．2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  （FeBr2中Br元素的化合价为-1价）
    E．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    H．HgS+O2═Hg+SO2  （HgS中S元素的化合价为-2价）
    按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
    （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原
     

    （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化
     

    （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素
     

    （4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应
     

    （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应
     

    （6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应
     

    （7）所有元素均参加氧化还原反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应可用如图表示，回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是
     
    ，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
    （1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=
     
    ．
    （2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=
     
    ．
    （3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、已知反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下非自发，则该反应△H＞0
    B、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为六种短周期元素的部分性质．
    元素代号XYZQRT
    原子半径/10-10m0.370.740.750.821.100.99
    主要化合价+1-2+5、-3+3+5、-3+7、-1
    下列有关说法一定正确的是（　　）
    A、X→T原子序数依次增大
    B、上述六种元素都是非金属元素
    C、元素X、Y、Q形成的化合物水溶液呈碱性
    D、元素R的最高氧化物的水化物的酸性比元素Z的强

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