[题目]用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构.两个结论都正确的是( )A.直线形,三角锥形B.V形,三角锥形C.直线形,平面三角形D.V形,平面三角形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形

【答案】D
【解析】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数= （a﹣xb）= （6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型； BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数= （a﹣xb）= （3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
故选D．
价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

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②写出A的结构简式；
③下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是．