【题目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ , 向10mL0.1molL﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 , 反应后的溶液中,除含有Cl﹣外还一定( )
A.含Fe2+ , 不含Fe3+
B.含Fe3+ , 不含Br﹣
C.含Fe3+ , 含Br﹣
D.含Fe2+ , 含Fe3+
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【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A. 组成生物体的化学元素种类大体相同
B. 不同种类的生物体内各种元素的含量相差很大
C. 微量元素含量不多,缺少它们对生命活动影响不大
D. 生物体内常见的化学元素在元素周期表中原子序数较低
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【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料,需求量巨大.目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法.主要反应如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=﹣111.0kJ/mol另有副反应:2CO+2H2O═CO2+CH4 等;中压法操作:压力为10﹣15MPa,温度控制在513K﹣543K,所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 . 合成甲醇的流程如图所示,
请回答:
(1)实际生产中CO不能过量,以免生成羰基铁使催化剂失去活性,而氢气过量是有益的,指出两点理由:、 .
(2)采取10﹣15MPa压力的作用是;温度控制在513K﹣543K的原因是 .
(3)原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重,故必先去除之,通常用生石灰除杂,该反应的化学方程式为:
(4)粗甲醇中含有二甲醚等副产物,在常压下蒸馏粗甲醇,首先获得的馏分是(写结构简式);获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛,该反应的化学方程式为: .
(5)若CO的转化率为80%,当有22.4M3(标况)CO与过量H2充分反应(不计其它副反应),可制得纯度为96%的甲醇的质量为kg,同时获得热量kJ.
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【题目】A~F的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量为90,9.0gA和足量的金属Na反应,在标准状况下能生成2.24L的H2 , 则A的分子式为;
(2)C的结构简式为 , 由E生成F的反应类型是;
(3)写出由D直接生成E的化学方程式为;
(4)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 .
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【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则下列说法不正确的是
A. N4与N2互为同素异形体
B. 1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量
C. N4变成N2是化学变化
D. N4分子中有6个共价键
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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【题目】茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯( )是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路线如下:
(1)写出反应①的化学方程式: .
(2)反应③的反应类型为 .
(3)C的结构简式为 .
(4)反应①~③中,原子的理论利用率为100%,符合绿色化学要求的是(填序号).
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【题目】现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法.可用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
0~10min内,CO2的平均反应速率v(CO2)= , 反应进行到30min时,NO 的转化率= .
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