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    【题目】现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

    A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同，HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；，H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4 与Na2CO3 混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行，Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行，CaCl2 与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行，选B。

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    【题目】在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )

    A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

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    【题目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 向10mL0.1molL﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反应后的溶液中，除含有Cl﹣外还一定（ ）
    A.含Fe2+ ， 不含Fe3+
    B.含Fe3+ ， 不含Br﹣
    C.含Fe3+ ， 含Br﹣
    D.含Fe2+ ， 含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

    B. y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g

    C. d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+

    D. f 和h 形成的化合物属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：

    （1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

    2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________。

    （4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

    a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

    b.……

    c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O转化为Cr3＋)。

    ①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相当于________mol O2。

    ②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。

    ③若用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]处理该含铬（Cr2O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。

    a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmol

    b．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmol

    c．反应中发生转移的电子数为3nxmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）

    A.CH4、汽油——易燃液体B.H2SO4、NaOH——腐蚀品

    C.白磷——自燃物品D.红磷 、硫磺——易燃固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1摩尔气态烃A最多和2摩尔HCl加成，生成氯代烷B，1摩尔B与4摩尔Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的C．则A的分子式为（ ）
    A.C2H2
    B.C2H4
    C.C3H4
    D.C4H6

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    【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 则反应：
    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H= ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2 ， 在 300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8molL﹣1 ， 则300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q（填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.电子由铁极经溶液向铂极迁移
    B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
    C.正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=Fe
    D.若转移2mole﹣ ， 交换膜右侧溶液中约减少3mol离子

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