【题目】在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )
A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s
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【题目】有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应.
A.以上反应均可发生
B.只有⑥不能发生
C.只有⑦不能发生
D.只有②不能发生
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【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A. 组成生物体的化学元素种类大体相同
B. 不同种类的生物体内各种元素的含量相差很大
C. 微量元素含量不多,缺少它们对生命活动影响不大
D. 生物体内常见的化学元素在元素周期表中原子序数较低
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【题目】选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
试回答下列问题:
(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为__________________; 若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____;_____。
(2)用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝的优点是_____________________。
(3)装置⑦的作用可能是______________________________。
(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收 集到标准状况下1792 mL N2,则NO的转化率为_____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.3.4gNH3中含有电子数为2NA
B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NA
C.常温常压下,2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
D.足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后,生成Cl2的分子数为0.1NA
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c(AlO2﹣)=0.1 mol?L﹣1的溶液中:Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣
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【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料,需求量巨大.目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法.主要反应如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=﹣111.0kJ/mol另有副反应:2CO+2H2O═CO2+CH4 等;中压法操作:压力为10﹣15MPa,温度控制在513K﹣543K,所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 . 合成甲醇的流程如图所示,
请回答:
(1)实际生产中CO不能过量,以免生成羰基铁使催化剂失去活性,而氢气过量是有益的,指出两点理由:、 .
(2)采取10﹣15MPa压力的作用是;温度控制在513K﹣543K的原因是 .
(3)原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重,故必先去除之,通常用生石灰除杂,该反应的化学方程式为:
(4)粗甲醇中含有二甲醚等副产物,在常压下蒸馏粗甲醇,首先获得的馏分是(写结构简式);获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛,该反应的化学方程式为: .
(5)若CO的转化率为80%,当有22.4M3(标况)CO与过量H2充分反应(不计其它副反应),可制得纯度为96%的甲醇的质量为kg,同时获得热量kJ.
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【题目】A~F的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量为90,9.0gA和足量的金属Na反应,在标准状况下能生成2.24L的H2 , 则A的分子式为;
(2)C的结构简式为 , 由E生成F的反应类型是;
(3)写出由D直接生成E的化学方程式为;
(4)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 .
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【题目】现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2
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