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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.3.4gNH3中含有电子数为2NA
    B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NA
    C.常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
    D.足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA

    【答案】A
    【解析】解：A．n（NH3）= =0.2mol，含有的电子的物质的量为0.2mol×10=2mol，则个数为2NA ， 故A正确； B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
    C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
    D．足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，理论上生成0.1mol氯气，但是随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气小于0.1mol，故D错误；
    故选：A．

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    【题目】某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是下列物质中的（ ）
    ①CH4；②C2H4；③C2H5OH；④CH3OH．
    A.②③
    B.①④
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    请回答：
    （1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为 ， PVA的结构简式为 ．
    （2）C中官能团的名称是 ， A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是（填化合 物代号）．
    （3）反应③的化学方程式为 ， 反应类型是；反应④的化学方程式为
    （4）PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、浊液、胶体的本质区别是

    A. 透明程度 B. 分散质颗粒直径大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（ ）
    A.图示的步骤中必需要经过2次过滤操作
    B.起始滤液呈中性
    C.试剂Ⅱ为Na2CO3溶液
    D.试剂Ⅲ为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )

    A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B.Y可以是蔗糖溶液
    C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D.将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DAP﹣A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分．这种材料可采用如下合成路线制备： 已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．β聚合物的结构简式：
    试回答下列问题：
    （1）在①～④的反应中属取代反应的是 ．
    （2）写出反应②的化学方程式 ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式
    （4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是和 ．
    （5）写出B（C8H10）苯环上的所有二氯代物结构简式： ， 其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：

    （1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

    2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________。

    （4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

    a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

    b.……

    c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O转化为Cr3＋)。

    ①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相当于________mol O2。

    ②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。

    ③若用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]处理该含铬（Cr2O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。

    a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmol

    b．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmol

    c．反应中发生转移的电子数为3nxmol

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