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    【题目】某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是下列物质中的（ ）
    ①CH4；②C2H4；③C2H5OH；④CH3OH．
    A.②③
    B.①④
    C.①③
    D.②④

    【答案】B
    【解析】解：该物质完全燃烧生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，即N（H2O）：N（CO2）=2：1，则该物质中氢原子与碳原子个数之比为2×2：1=4：1，
    化学式满足N（C）：N（H）=1：4的有：①CH4、④CH3OH，所以B正确，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；
    ②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）
    A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
    ③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 ．
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 ．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
    B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸
    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    （2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； C、 ．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ．
    ③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

    （1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_____________________________________________。

    （2）制取氨气时的化学反应方程式为：___________________________________________。

    （3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是________________________。

    （4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：____________________________________________________。

    （5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 _______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
    CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）H2O

    回答下列问题：
    （1）无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；
    （2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是；
    （3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为 ， 再用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 即可得Cu2+含量；
    （4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

    滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH3）x]SO4H2O中x= ， 推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；
    （5）（Ⅳ）SO42﹣含量的测定﹣﹣沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B.Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
    C.等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH﹣=Al（OH）3↓+3H2O
    D.水玻璃与稀醋酸混合：SiO +2H+=H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（ ）
    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．
    A.以上反应均可发生
    B.只有⑥不能发生
    C.只有⑦不能发生
    D.只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（ ）
    A.N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
    B.向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
    C.1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
    D.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是

    A. 摩尔是一个基本物理量

    B. 氧气(O2)的摩尔质量为32g

    C. 1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数

    D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.3.4gNH3中含有电子数为2NA
    B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NA
    C.常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
    D.足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA

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