【题目】某物质在空气中完全燃烧时,生成水和二氧化碳的分子数比为2:1,则该物质可能是下列物质中的( )
①CH4;②C2H4;③C2H5OH;④CH3OH.
A.②③
B.①④
C.①③
D.②④
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验,验证元素周期律.
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象.①甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下元素的元素金属性逐渐增强;同一周期,从左到右,元素金属性;
②反应最剧烈的烧杯里金属是(填字母)
A、钠 B、镁 C、铝 D、钾;
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 .
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验的目的,请你帮助选择下列合适的方法 .
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末
B.把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)乙同学设计实验验证:非金属元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,其浓溶液在常温下可与铜反应;B是块状固体;烧杯中盛放C的水溶液,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色胶状沉淀生成.①写出所选用物质的化学式:A、; C、 .
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式: .
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题:
(1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是:_____________________________________________。
(2)制取氨气时的化学反应方程式为:___________________________________________。
(3)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是________________________。
(4)加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象是:____________________________________________________。
(5)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体是 _______________________ 。
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【题目】一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4)H2O为深蓝色晶体,在工业上用途广泛,常用作杀虫剂、媒染剂.某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下:(Ⅰ)晶体的制备原理及流程:
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu(NH3)4]SO4)H2O
回答下列问题:
(1)无水乙醇的作用;烘干晶体的温度性质60℃的原因是;
(2)实验制得产物晶体中往往有Cu2(OH)2SO4杂质,分析产生该杂质的原因可能是;
(3)(Ⅱ)晶体中溶解于酸性溶液中,加入NaI溶液,Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀,该反应的离子方程式为 , 再用Na2S2O3溶液滴定I2 , 即可得Cu2+含量;
(4)(Ⅲ)晶体中氮含量的测定实验装置如图所示,称取0.9380g[Cu(NH3)x]SO4H2O晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中,通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液,用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl.
滴定管读数如图所示,消耗标准液mL;[Cu(NH3)x]SO4H2O中x= , 推测测量值(x)比理论值偏小的原因是;
(5)(Ⅳ)SO42﹣含量的测定﹣﹣沉淀法称取一定质量的试样,加稀盐酸溶解,将BaCl2加入溶液中,静置得到BaSO4沉淀,检验沉淀已完全的操作为 .
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2:2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Fe(OH)3↓
C.等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合:3H++Al3++6OH﹣=Al(OH)3↓+3H2O
D.水玻璃与稀醋酸混合:SiO +2H+=H2SiO3↓
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【题目】有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应.
A.以上反应均可发生
B.只有⑥不能发生
C.只有⑦不能发生
D.只有②不能发生
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【题目】有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产.下列说法正确的是( )
A.N2+3H2 2NH3△H<0,在任何温度下均为自发反应
B.向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
C.1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2?4NO+6H2O,充少量 N2可加快反应速率
D.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应中的Fe可以用Na代替
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【题目】下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是
A. 摩尔是一个基本物理量
B. 氧气(O2)的摩尔质量为32g
C. 1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数
D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.3.4gNH3中含有电子数为2NA
B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NA
C.常温常压下,2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
D.足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后,生成Cl2的分子数为0.1NA
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