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    【题目】溶液、浊液、胶体的本质区别是

    A. 透明程度 B. 分散质颗粒直径大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应

    【答案】B

    【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
    CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）H2O

    回答下列问题：
    （1）无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；
    （2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是；
    （3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为 ， 再用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 即可得Cu2+含量；
    （4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

    滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH3）x]SO4H2O中x= ， 推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；
    （5）（Ⅳ）SO42﹣含量的测定﹣﹣沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是

    A. 摩尔是一个基本物理量

    B. 氧气(O2)的摩尔质量为32g

    C. 1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数

    D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不正确的是( )

    A. 组成生物体的化学元素种类大体相同

    B. 不同种类的生物体内各种元素的含量相差很大

    C. 微量元素含量不多，缺少它们对生命活动影响不大

    D. 生物体内常见的化学元素在元素周期表中原子序数较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
    A.某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
    B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    D.某盐溶液可能是CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

    试回答下列问题:

    （1）若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为__________________; 若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____；_____。

    （2）用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝的优点是_____________________。

    （3）装置⑦的作用可能是______________________________。

    （4）若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收　　集到标准状况下1792 mL N2,则NO的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.3.4gNH3中含有电子数为2NA
    B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NA
    C.常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
    D.足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如图所示，

    请回答：
    （1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：、 ．
    （2）采取10﹣15MPa压力的作用是；温度控制在513K﹣543K的原因是 ．
    （3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为：
    （4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为： ．
    （5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为kg，同时获得热量kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
    （1）写出反应①的化学方程式： ．
    （2）反应③的反应类型为 ．
    （3）C的结构简式为 ．
    （4）反应①～③中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学要求的是（填序号）．

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