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    【题目】如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
    A.某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
    B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    D.某盐溶液可能是CuSO4溶液

    【答案】D
    【解析】解：测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，甲中a为阴极，b为阳极，银在a极析出，乙中c为阴极，d为阳极，金属在c极析出，A、Mg2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg（NO3）2溶液，故A错误；
    B、甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；
    C、甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故C错误；
    D、乙池电极析出0.64g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故D正确；
    故选D．

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    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

    A. ⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大

    B. ⑤的三种核素的化学性质不相同

    C. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

    D. ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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    【题目】25℃时，H2SO3HSO +H+的电离平衡常数Kh=1×10﹣2 ， 下列说法不正确的足（ ）
    A.该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10﹣2
    B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 则溶液中 将减小
    C.略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
    D.NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    请回答：
    （1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为 ， PVA的结构简式为 ．
    （2）C中官能团的名称是 ， A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是（填化合 物代号）．
    （3）反应③的化学方程式为 ， 反应类型是；反应④的化学方程式为
    （4）PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如图所示．请回答：

    已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
    （1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为 ．
    （2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
    （3）热空气吹除时会有部分HS﹣转变为S2O32﹣ ， 使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为 ．
    （4）室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05molL﹣1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至（只列算式）以上．
    （5）实验室测定产品中x的步骤如下：
    ①准确称取12.23gBaCl2xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
    ②边搅拌，边逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2﹣3次；
    ③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．
    检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是；经计算x的数值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、浊液、胶体的本质区别是

    A. 透明程度 B. 分散质颗粒直径大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应

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    【题目】某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（ ）
    A.图示的步骤中必需要经过2次过滤操作
    B.起始滤液呈中性
    C.试剂Ⅱ为Na2CO3溶液
    D.试剂Ⅲ为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B.Y可以是蔗糖溶液
    C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D.将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

    共价键

    H-H键

    N三N键

    N-H键

    键能(kJ/mo1)

    436

    945

    391

    工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

    (1)断开1molN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

    (2)形成2molNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

    (3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

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