Question

【题目】在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键	H-H键	N三N键	N-H键
键能(kJ/mo1)	436	945	391

工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

(1)断开1molN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

(2)形成2molNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

Answer 1

【答案】 吸收 945 放出 2346 93 放热

【解析】(1)断开1molN2中的化学键需吸收能量；(2)形成2molNH3中的化学键需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为2346kJ－945kJ－3×436kJ＝93kJ。根据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。