练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示、该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)，下列说法正确的是

    A. a电极的反应为: 3CO2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O

    B. 该装置将化学能转化为光能和电能

    C. 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移

    D. 每生成1molO2，有44gCO2被还原

    【答案】C

    【解析】A．根据图示可知与电源负极连接的a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，A错误。B．根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，B错误。C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，C正确。D．该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3molCO2被还原，其质量是88/3 g，D错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如图所示．请回答：

    已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
    （1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为 ．
    （2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
    （3）热空气吹除时会有部分HS﹣转变为S2O32﹣ ， 使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为 ．
    （4）室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05molL﹣1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至（只列算式）以上．
    （5）实验室测定产品中x的步骤如下：
    ①准确称取12.23gBaCl2xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
    ②边搅拌，边逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2﹣3次；
    ③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．
    检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是；经计算x的数值为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（ ）
    A.图示的步骤中必需要经过2次过滤操作
    B.起始滤液呈中性
    C.试剂Ⅱ为Na2CO3溶液
    D.试剂Ⅲ为盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a


    CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
    （4）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式 ， 电子的移动方向为 ．
    ②乙中总反应的离子方程式为 ， Cl﹣移向电极（填Fe或C）．
    ③将湿润的淀粉﹣KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ．
    （2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

    共价键

    H-H键

    N三N键

    N-H键

    键能(kJ/mo1)

    436

    945

    391

    工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

    (1)断开1molN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

    (2)形成2molNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

    (3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一． A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质．

    试回答下列问题：
    （1）写出B的化学式： ， 写出A的电子式；
    （2）写出I→K的离子方程式；
    （3）写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式；
    （4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二： ． Na2O2跟水反应的化学方程式是 ．
    （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
    ②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
    （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2 ， H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在． ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于有机物的是（ ）
    A.氰化钾（KCN）
    B.乙炔（C2H2）
    C.氰酸铵（NH4CNO）
    D.碳化硅（SiC）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案