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    【题目】某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（ ）
    A.图示的步骤中必需要经过2次过滤操作
    B.起始滤液呈中性
    C.试剂Ⅱ为Na2CO3溶液
    D.试剂Ⅲ为盐酸

    【答案】D
    【解析】解：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾，A．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故A错误；
    B．碳酸钾溶液水解显碱性，pH＞7，故B错误；
    C．步骤②中加入试剂Ⅱ为碳酸钾，其目的是除去Ba2+ ， 故C错误；
    D．由上述分析可知，试剂Ⅲ为过量盐酸，不能引入新杂质，故D正确；
    故选D．
    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾，以此来解答．

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    【题目】已知：相对原子量：H -1，O-16，问：

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    ② 36 g 水的物质的量为：_____________

    ③ 如果将这36 水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ）
    A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
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    D.甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（ ）
    A.点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
    B.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
    C.点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
    D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
    反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：
    K2＞K1 ＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′


    （1）△H3=（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示． ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）= ．
    ②下列说法不正确的是 ．
    A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2说法正确的是 ．
    A、该反应焓变为负值
    B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
    C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
    D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
    E、平衡体系中加入NO2 ， 平衡逆向移动，△H2减小
    F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

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    【题目】已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
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    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：
    K2＞K1 ＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′


    （1）△H3=（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示． ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）= ．
    ②下列说法不正确的是 ．
    A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2说法正确的是 ．
    A、该反应焓变为负值
    B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
    C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
    D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
    E、平衡体系中加入NO2 ， 平衡逆向移动，△H2减小
    F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

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    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示、该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)，下列说法正确的是

    A. a电极的反应为: 3CO2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O

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    C. 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移

    D. 每生成1molO2，有44gCO2被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
    A.生铁块中的碳是原电池的正极
    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
    D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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