[题目]实验室提供的下列各组混合物中.能用分液漏斗分离的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )

A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

【答案】C

【解析】

A项、酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B项、碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；

C项、水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗分离，故C正确；

D项、汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，故D错误；

故选C。

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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）
A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体

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共价键	H-H键	N三N键	N-H键
键能(kJ/mo1)	436	945	391

工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

(1)断开1molN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

(2)形成2molNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

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【题目】工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________。

（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

b.……

c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O转化为Cr3＋)。

①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相当于________mol O2。

②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。

③若用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]处理该含铬（Cr2O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。

a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmol

b．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmol

c．反应中发生转移的电子数为3nxmol

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（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：． Na2O2跟水反应的化学方程式是．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2 ， H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．．