练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B.Y可以是蔗糖溶液
    C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D.将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体

    【答案】AD
    【解析】解：A．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，蔗糖是非还原性糖不能和氢氧化铁反应生成氧化亚铜，故B错误；
    C．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2 ， 根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；
    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；
    故选AD．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（ ）
    A.N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
    B.向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
    C.1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
    D.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
    A.某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
    B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    D.某盐溶液可能是CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.3.4gNH3中含有电子数为2NA
    B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NA
    C.常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
    D.足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ）
    A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
    C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D.甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如图所示，

    请回答：
    （1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：、 ．
    （2）采取10﹣15MPa压力的作用是；温度控制在513K﹣543K的原因是 ．
    （3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为：
    （4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为： ．
    （5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为kg，同时获得热量kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
    反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：
    K2＞K1 ＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′


    （1）△H3=（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示． ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）= ．
    ②下列说法不正确的是 ．
    A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2说法正确的是 ．
    A、该反应焓变为负值
    B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
    C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
    D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
    E、平衡体系中加入NO2 ， 平衡逆向移动，△H2减小
    F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是

    A. N4与N2互为同素异形体

    B. 1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量

    C. N4变成N2是化学变化

    D. N4分子中有6个共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )

    A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案