Question

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含
VI A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）硫离子结构示意

 

（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列

 

（3）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

 

（4）Se原子基态核外电子的排布式为

 

；H₂Se的沸点：-41．l℃，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是

 

；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式

 

，该离子的立体构型为

 

；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）S为16号元素，得到2个电子形成硫离子；
（2）根据晶体类型判断，一般原子晶体熔沸点最高，分子晶体熔沸点最低；
（3）根据第一电离能递变规律判断，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小；
（4）根据原子序数和微粒间作用力判断；
（5）根据价键互斥理论判断；
（6）根据均摊法进行计算．

解答： 解：（1）硫离子核外有18个电子，结构示意图为，故答案为：；
（2）（2）SiO₂为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na₂O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P₂O₅为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，故答案为：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，故答案为：O＞S＞Se；
（4）Se原子序数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则Se原子基态核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d^l04s²4p⁴；二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H₂Se的相对分子质量比H₂S大，因此H₂Se分子间作用力强于H₂S；
故答案为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d^l04s²4p⁴；H₂Se分子间作用力强于H₂S；
（5））SO₃^2-离子价电子对数为

6+2

2

=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp³杂化；孤电子对数=价电子对数-配位原子数=4-3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S-O键有排斥作用，S与O构成三角锥形，故答案为：sp³；三角锥形；
（6）在晶胞结构中，黑颜色球代表的微粒位于体内，共4个；白颜色球代表的微粒8个位于顶点和6个位于面心，个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，化学式可写为AO，故答案为：AO．

点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，其中判断空间构型容易出错．