练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
    A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
    B、2CH3COOH+Ca（CIO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
    C、I2+2NaClO3═2NalO3+Cl2
    D、4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数以及元素化合价的变化来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比，以此解答．
    解答： 解：A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
    B．属于复分解反应，不是氧化还原反应．故B错误；
    C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
    D.4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，由方程式可知，HCl在反应中表现为酸性和还原性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确．
    故选AD．
    点评：点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确利用元素的化合价变化来分析氧化剂、还原剂时解答的关键，选项中的A是学生解答的易错点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C、铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：

    由它可衍生出一系列物质，有关变化如图已知：

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）B、D的关系是
     
    （填序号）．
    a．互为同位素       b．互为同系物      c．互为同分异构体      d．同类物质
    （3）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型
    反应②
     
    ；
     
    ．
    反应③
     
    ；
     
    ．
    （4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠
     
    mol．
    （5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有
     
    种，请写出一种结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（　　）
    A、1.25 mol?L-1
    B、2.5 mol?L-1
    C、0.50 mol?L-1
    D、1.0 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含
    VI A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）硫离子结构示意
     

    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列
     

    （3）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     

    （4）Se原子基态核外电子的排布式为
     
    ；H2Se的沸点：-41．l℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是
     
    ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式
     
    ，该离子的立体构型为
     
    ；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（　　）
    A、NaOH
    B、Li2O
    C、Ar
    D、KMnO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：
    请根据流程回答：
    （1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是
     
    ；
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是
     
    ；
    （4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，
     
    ；
    （5）检验沉淀是否冼涤干净的操作
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下的密闭容器中，将SO2和O2按物质的量之比为2：1的比例进行投料，发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    测得数据如表：
    t/min0102030405060
    c（SO2）/（mol/L）10.70.50.350.20.10.1
    请回答：
    （1）10min内，v（SO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为
     
    ．
    （4）SO2的平衡转化率是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸茴香酯具有花香和茴香香气，可作为配制食用香精的原料，其结构简式如图：
    请回答：
    （1）乙酸茴香酯中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）乙酸茴香酯分子中不同化学环境的氢原子有
     
    种．
    （3）乙酸茴香酯是由茴香醇与乙酸酐（  ）反应制得．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）满足下列条件的乙酸茴香酯的同分异构体数目为
     
    ．
    ①属于酚类
    ②苯环上只有两个对位的取代基
    ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案