Question

一定温度和压强下的密闭容器中，将SO₂和O₂按物质的量之比为2：1的比例进行投料，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
测得数据如表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c（SO2）/（mol/L）	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1

请回答：
（1）10min内，v（SO₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为

 

．
（4）SO₂的平衡转化率是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学反应速率概念计算，v=

△c

△t

计算得到；
（2）依据化学平衡原理分析判断，降温平衡正向进行，说明正反应为放热反应；
（3）依据平衡常数概念和平衡浓度计算得到；
（4）转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：一定温度和压强下的密闭容器中，将SO₂和O₂按物质的量之比为2：1的比例进行投料，二氧化硫起始浓度为1mol/L，则容器体积为2L，氧气物质的量浓度为0.5mol/L，发生如下反应，平衡时二氧化硫浓度为0.1mol/L，
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）  1       0.5        0
变化量（mol/L） 0.9      0.45        0.9
平衡量（mol/L） 0.1     0.05         0.9
（1）10min内，v（SO₂）=

1mol/L-0.7mol/L

10min

=0.03mol/（L?min），故答案为：0.03；
（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向进行，则正反应是放热反应，故答案为：放热；
（3）该温度下反应的化学平衡常数=

0．92

0．12×0.05

=1620，故答案为：1620；
（4）SO₂的平衡转化率=

0.9mol/L

1mol/L

×100%=90%，故答案为：90%．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析，平衡常数，转化率的计算应用，三段式计算式关键，题目难度中等．