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    10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是 （　　）
    注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
    A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
    B．t4时刻改变的条件是减小压强
    C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
    D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

    分析 A．t2～t3时间段，正反应速率先增大后减小，则逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动；
    B．t4时，正反应速率减小，则逆反应速率先减小后增大，改变的条件是降温；
    C．增大压强，平衡向正反应方向移动；
    D．化学平衡常数K只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数不变．

    解答 解：A．t2～t3时间段，v（正）先增大后减小，则v（逆）应为逐渐增大，且v（正）＞v（逆），改变条件为增大压强，则平衡正向移动，故A错误；
    B．t4～t5时间段，v（正）减小，则v（逆）先减小后增大，且v（正）＞v（逆），改变条件为降温，故B错误；
    C．①、②压强不同，且压强①＜②，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡状态②SO2的转化率大，故C错误；
    D．①、②压强不同，且压强①＜②，温度相同，则K值相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了外界条件对反应速率影响图象分析，注意该图象只体现正反应速率，根据正逆反应速率变化确定反应方向、反应条件，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z
    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
    C．R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（　　）
    A．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量
    B．测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸
    C．配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
    D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
    已知：①五种盐均溶于水且水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应为黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失．
    ⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；
    （2）C、D的化学式依次是AgNO3、Na2CO3，推断D的理由是焰色反应火焰呈黄色，含有Na+；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO32-；
    （3）把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀的化学式分别是AgCl、BaSO4；
    （4）E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （5）所含阴离子相同的两种盐是（用编号表示）BE，若要检验这种阴离子，正确的实验方法是取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-；
    （6）向100mL2.0mol/L的D溶液中缓慢加入100mL3.0mol/L的盐酸，在标准状况下产生气体的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）I（贝诺酯）的分子式C17H15NO5．
    （2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
    （3）写出化合物A、G的结构简式：A，G．
    （4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．
    （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．
    a．和F具有相同官能团；b．苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c．能发生银镜反应
    （6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    （2）B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）E的结构简式．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （5）下列关于G的说法正确的是abd．
    a．能与溴单质反应                   b．能与金属钠反应
    c．1mol G最多能和3mol氢气反应    d．分子式是C9H6O3
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
    实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
    1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响
    3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响
    4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异     		 ① 
    25℃    		铝片 
    4.0moL/L盐酸
     ② 25℃铝片 2.0moL/L盐酸
     ③ 35℃铝片 2.0moL/L盐酸
     ④ 
    25℃    		铝粉 
    2.0moL/L盐酸
     ⑤ 25℃铝片 2.0moL/L硫酸
    （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L-1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．
    （1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
    A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
    a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盘天平．
    B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
    C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
    D．等溶液恢复至室温．
    E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
    F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
    以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
    实验序号滴定管液面起始读数滴定管液面终点读数
    11.32mL23.36mL
    22.26mL24.22mL
    （2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：
    根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
    （3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
    A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
    B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
    C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
    D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
    （4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
    A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
    B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；   
    C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
    D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
    E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．32g O2含原子数目为2NA
    C．标准状况下，18g H2O所占的体积为22.4L
    D．在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同

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