Question

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10 -10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	---	-3	-2

已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）

• A． X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z
• B． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
• C． R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
• D． Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；Y元素有最高价+7，最低-1，故Y为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；X、M、Z的最高化合价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半径X＞M＞Z＞Cl，处于第三周期，故X为Na、M为Mg、Z为Al，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；Y元素有最高价+7，最低-1，故Y为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；X、M、Z的最高化合价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半径X＞M＞Z＞Cl，处于第三周期，故X为Na、M为Mg、Z为Al．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，两两之间可以相互反应，故B错误；
C．R的氢化物为氨气、Q的氢化物为水，常温下水为液态，氨气为气体，故水的沸点较高，氧元素非金属性强于氮元素，故水比氨气稳定，故C错误；
D．Y的氢化物的水溶液为盐酸，不能雕刻玻璃，用于雕刻玻璃的为氢氟酸，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．