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    【题目】胶体和溶液的本质区别是_____，区分胶体和溶液的现象叫做________现象。

    【答案】分散质颗粒直径大小不同 丁达尔效应

    【解析】

    当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

    故胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；

    当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。区分胶体和溶液的现象叫做丁达尔现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下有机物：（每空一分）
    ① ② ③ ④CH3CH=CHCH3 ⑤ ⑥ ⑦

    （1）互为同分异构体的是： ， 存在手性异构体的是： ， 存在顺反异构体的是 ， 互为同系物的是（任写一对）：；
    （2）氢核磁共振（1H﹣NMR）图谱如上图所示的有；
    （3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：；
    （4）有机物④的系统命名法名称是；
    （5）有机物⑤的键线式 ， 其分子中碳原子杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
    （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 ．
    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B、容器内压强不再变化；
    C、v正（CO2）=v逆（FeO）
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为 ， 平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 ．
    （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3 ， 有关数据及平衡状态特定见表．

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2mol N2

    3mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的倍．
    （4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍．请写出该反应的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的说法不正确的是 （ ）

    A. 原子最外层电子数都是1

    B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大

    C. 原子半径随着原子序数的递增而增大

    D. 单质与氧气都能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
    （1）Ⅰ．已知A是 的单体．则A中所含官能团的名称是 ．
    （2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名： B： ， C的名称： ．
    （3）L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、、、 ．
    （4）F→G的反应类型是 ．
    （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸
    （6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式： ．
    （7）Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：
    H的结构简式为；N→Q的反应类型为 ．
    （8）写出Q→V的反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

    A. 同系物B. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

    （1）能形成共价键的元素共有种。
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。
    （3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。
    （4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有键。
    （5）①⑤⑦形成的化合物的电子式为。
    （6）某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为 ， 它与③的化合物的分子式为 ， 含有的化学键类型有。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
    （1）写出A元素基态原子的电子排布式。
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(写元素符号)。
    （3）E与C以1:1形成的物质的电子式为。
    （4）用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为。
    （5）元素周期表中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（ ）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气
    C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D.用装置丁除去氯气中的少量氯化氢

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