Question

（4分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：
（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

Answer 1

⑴2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0．3mol、0．1mol ；
⑵该有机物的分子式为C₂H₆O。

解析试题分析：⑴解：n(O₂)==0．125mol  m(O₂)=0．125 mol×32g·mol^-1=4g 
n(H₂O)== 0．15mol  n(CO₂) ==0．05mol 
m(CO)=4g+2．3g-2．7g-2．2g=1．4g  n(CO)==0．05mol 
n(H)=2n(H₂O)=0．15molx2=0．3mol；
n(C)=n(CO₂)+n(CO)=0．05mol+0．05mol=0．1mol 
⑵解：2．3g A中所含氧原子： 
n(O)=（0．05mol×2+0．05mol+0．15mol）-0．125mol×2=0．05mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0．1mol∶0．3mol∶0．05mol=2∶6∶1 
则A 的最简式为 C₂H₆O ，根据价键规则得 A的分子式为：C₂H₆O
考点：考查有机化学的计算。