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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。
已知: ;

反应物和生成物的物理性质如下表:

 
密度(g/cm3
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环已醇
0.96
25
161
能溶于水
环已烯
0.81
-103
83
难溶于水
制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是          ,导管B除了导气外还具有的作用是             
②试管C置于冰水浴中的目的是                      
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在    层(填上
或下),分液后用     (填序号)洗涤:
a.KMnO4溶液  b.稀H2SO4  c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从       (填字母)口进入;蒸馏时要加入生石灰的目的              

③上图蒸馏装置收集产品时,控制的温度应在       左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是      :a.蒸馏时从70℃开始收集产品;b.环己醇实际用量多了;c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出;d.是可逆反应,反应物不能全部转化
(3)区分环己烯精品和粗品(是否含有反应物)的方法是                  

(1)(3分)①防止爆沸(1分) 冷凝回流反应物(1分) ②防止环己烯(或反应物)挥发(1分)
(2)(7分)①(2分)上层  c   ② (2分)f  除去水分   ③ 83℃(1分)cd (2分)
(3)(1分)取适量产品投入一小块金属钠,观察是否有气泡产生(或测定沸点是否为83℃)

解析试题分析:碎瓷片在反应中主要是起到防止暴沸的作用,长导管B出了能起到导气的作用还起到冷凝的作用。环己烯易挥发,因此试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发。环己烯的密度比饱和食盐水的密度小,因此环己烯在上层,环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质由于乙醇溶解在碳酸钠溶液中,酸可以与碳酸钠反应,而环己烯不能与碳酸钠反应,因此可用饱和碳酸钠溶液进行洗涤。冷凝管水的流向是下进上出,因此冷却水应从f进入。生石灰具有吸水性,因此在蒸馏时加生石灰主要是除去水分子。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是1.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 。2. 是可逆反应,反应物不能全部转化。粗产品环己烯中含有乙醇,因此可用金属钠来检验。
考点:考查有机合成的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

PHBV()是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N(均为不饱和烃)等原料经下列路线合成:


完成下列填空:
(1)写出N的结构简式                   ,C中官能团的名称                   
(2)写出反应类型:M→A          。B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有        种。
(3)由E和D合成PHBV的化学方程式是                                       
(4)由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下:
C2H5OHCH3CHOCH3COOH
请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程:
                                                                       
                                                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(5分)某含C、H、O三种元素的有机物4.6 g完全燃烧,若将生成的气体全部通过浓硫酸,则浓硫酸质量增加5.4 g;若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠,过氧化钠的质量增加6.2 g(假定气体全部吸收)。
(1)试通过计算推断该有机物的分子式。
(2)该有机物有多种同分异构体,其中一种能和Na反应生成H2,请试写出该有机物的结构简式:________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

(4分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:
(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

燃烧某有机物3.0g,生成2.24LCO2(标准状况)和0.1mol水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式_________________。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,乙的作用是___________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________________。
(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸,试纸显红色,说明液体中还有____________。要除去该物质,可先在混合液中加入_________(填写字母)。

A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。   
(4)实验一段时间后,将试管a中的液体取出,加入足量的银氨溶液,再放入甲烧杯中,很快出现明显的现象。写出该反应的化学方程式:                                 ;反应类型为              

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入如图所示的装置,得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收):

 
实验前
实验后
(干燥剂+U形管)的质量
101.1 g
102.9 g
(石灰水+广口瓶)的质量
312.0 g
314.2 g
 
根据实验数据求:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________ g,
假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为________ g;
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g;
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________ g;
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________;
(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子,则该醇的分子式为__________,结构简式为_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂,其制备原理为:

实验过程中的主要步骤如下:
步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚,5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示),启动搅拌器。

步骤2.缓缓加热到100-110°C,慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液,30-60min内滴完。
步骤3.升温到135-140°C,恒温回流2.5h。
步骤4.将反应液冷却到120°C,直到反应完成
步骤5.将反应液倒入烧杯,并用热水洗涤三口烧瓶,洗液并入烧杯中。
步骤6.冷却结晶,抽滤,回收滤液中的二甲苯和磷酸
步骤7.用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
(1)磷酸在实验中的作用是_____。
(2)本实验中二甲苯的作用是_____。
(3)步骤4中反应完成的标志是_____。
(4)步骤7脱色时,可用的脱色剂是_____。
(5)对合成得到的产品表征,还需要的主要现代分析仪器是_____、_____。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各反应中属于加成反应的是(  )

A.
B.
C.
D.

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