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    【题目】下列说法正确的是

    A. 25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)减小

    B. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

    C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

    D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0

    【答案】BD

    【解析】

    A、CH3COOH溶液加水稀释，根据电离平衡的移动来分析．

    B、改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱这种改变的方向移动；

    C、等体积pH=13的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液和过量的醋酸．

    D、反应为气体体积增大的反应，所以熵增大，根据自发进行△H-T△S＜0判断；

    A、加水稀释，平衡中醋酸分子浓度c（CH3COOH）和c（H＋）均变小，水的离子积Kw不变，故c（OH－）增大，从而c（OH－）/c（CH3COOH）增大，故A错误；

    B、将图中的活塞快速推至A处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡2NO2N2O4右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故B正确；

    C、等体积pH=13的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液和过量的醋酸，过量的醋酸使溶液显酸性，故pH<7，故C 错误。

    D、该反应为气体体积增大的反应，所以熵增大，又只能在高温下自发进行，即在高温下△H-T△S＜0，所以△H＞0，故D正确；

    故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2请你回答下列问题：

    ①I2的电子式为_________________；CaF2的电子式为_________________；

    ②只有极性共价键的共价化合物是________________；

    ③既有离子键又有非极性键的化合物是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性

    B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

    C. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

    D. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    NaOH

    NaHSO3

    Na2SO3

    SO2

    B

    Fe

    Fe(NO3)3

    Fe(NO3)2

    HNO3

    C

    C

    CO2

    CO

    O2

    D

    Al

    NaAlO2

    Al(OH)3

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

    (1)汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是_______________，化学方程式为__________。

    (2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为_____________________________。

    (3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________。

    ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

    ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

    ③市民出行戴防毒面具。

    ④市民大量移居城市郊区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

    △H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是

    实验

    序号

    温度

    起始物质的量

    热量变化

    A

    B

    Ⅰ

    600℃

    1mol

    3mol

    96kJ

    Ⅱ

    800℃

    1.5mol

    0.5mol

    －

    A. 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

    B. 上述方程式中a＝－160

    C. 600℃时，该反应的平衡常数是1.5

    D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）

    A. 任何可逆反应都有一定的限度

    B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

    C. 化学反应的限度与时间的长短无关

    D. 化学反应的限度是不可改变的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

    方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

    方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

    (1)以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。

    (2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________。

    Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。

    Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (4)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。

    (5)若要证明非金属性: Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。

    (6)若要证明非金属性: C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液______________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

    A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

    B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

    C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

    D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

    【答案】B

    【解析】

    A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol，故A错误；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，故B正确；C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，故D错误；故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是

    A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点

    C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

    D. pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

    【答案】C

    【解析】

    试题A．b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．图中b点硫酸铵水解，促进水的电离、c点显中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是a点，故B错误；C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；D．pH=7时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D错误；故选C。

    考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

    B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    C．浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

    D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

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