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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性

    B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

    C. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

    D. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油

    【答案】B

    【解析】

    A、苯酚无强氧化性；

    B、氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁；

    C、氯离子可以破坏氧化膜；

    D、 油脂在一定条件下与氢气加成，可用于制硬化油。

    A、苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故A错误；

    B、阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380℃时分解，方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故B正确；

    C、氯离子可以破坏氧化膜，加快铝腐蚀，故C错误；

    D、油脂在一定条件下与氢气加成，得到熔点更高的物质，可用于制硬化油，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表

    含杂质物质

    除杂试剂或方法

    有关反应的化学方程式

    (1)NO(NO2 )

    ______

    ______

    (2)SiO2(CaCO3)

    ______

    ______

    (3)SO2 (HCl )

    ______

    ______

    (4)Na2CO3固体(NaHCO3)

    ______

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

    Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

    （2）一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。

    A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

    C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

    （3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

    （4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。

    ①该电池工作时,OH-向____(填“正”或“负”)极移动。

    ②该电池正极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 元素的种类由核外电子数决定

    B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

    C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

    D. 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是

    A. Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2

    B. Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2

    C. CuCuO Cu(NO3)2

    D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ）

    A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

    C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)减小

    B. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

    C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

    D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1

    已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1

    （1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。

    （2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    温度/℃

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    ①该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）；

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)， 平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_____________。

    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在_____左右。

    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：_____________。

    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。该电池负极的电极反应式为________________________。

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